Tài Liệu Môn HÓA LÝ DƯỢC

TÀI LIỆU MÔN HÓA LÝ - Tổng hợp kiến thức Hóa Lý - Trắc nghiệm Hóa Lý - Bài tập Hóa động học TÀI LIỆU ÔN THI HÓA LÝ - Đề Hóa Lý 01.2017 (mail...

TÀI LIỆU MÔN HÓA LÝ

- Tổng hợp kiến thức Hóa Lý
- Trắc nghiệm Hóa Lý
- Bài tập Hóa động học

TÀI LIỆU ÔN THI HÓA LÝ

- Đề Hóa Lý 01.2017 (mail)
- Tổng hợp các đề thi Hóa Lý
>>> CHÚ Ý: thầy cô đã đổi hẳn chương trình và đề, các bạn nên đi học đủ nội dung giờ có phần thầy cô giảng ngoài slide, môn này giờ rất khó!




KIẾN THỨC HÓA LÝ DƯỢC

Hóa lý dược (Pharmaceutical Physical Chemistry): Khoa học nghiên cứu mối quan hệ giữa các hiện tượng vật lý và hóa học của vật chất áp dụng trong ngành dược.

Nội dung trao đổi và chia sẽ liên quan đến các chủ đề hóa lý dược trong nghiên cứu phát triển các dạng thuốc đi từ nguyên liệu ban đầu đến sản phẩm thuốc hoàn chỉnh:

1. Hóa lý dược - Khái niệm cơ bản liên quan đến Hóa lý dược

2. Nhiệt động học - Động hóa học - Điện hóa học

3. Hóa lý nguyên liệu dược (hoạt chất – tá dược - bao bì)

4. Hiện tượng bề mặt – Chất hoạt động bề mặt

5. Hóa lý hệ phân tán (dung dịch, hệ tiểu phân nano, hệ tiểu phân micro)

6. Hóa lý các dạng thuốc rắn, lỏng, bán rắn và sol khí

7. Biến đổi tính chất hóa lý vật chất trong quy trình sản xuất thuốc.

Kết tinh là quá trình kết tập tạo tiểu phân khi có sự thay đổi các điều kiện vật lý.

Kết tủa là quá trình kết tập tạo tiểu phân từ phản ứng hóa học.

Entropy là tiêu chuẩn tự diễn biến trong hệ cô lập, thước đo mức độ trật tự của hệ, ký hiệu S.

Enthalpy là hiệu ứng nhiệt của một quá trình, kí hiệu H.

 Đơn vị là một mẫu chuẩn được mọi người thừa nhận. Mẫu chuẩn này thường có số đo là 1, có một cái tên và một ký hiệu tương ứng.

Thí dụ: Mét là khoảng cách giữa hai vạch khắc của một cây thước bằng bạch kim pha iridum ở 0 ºC đặt tại Viện Đo Lường Quốc Tế (Sèvre, Pháp), được ký hiệu là m.

Kilogram là khối lượng của một khối hình trụ bằng bạch kim pha iridum, có đường kính bằng chiều cao là 39 mm, đặt tại Viện Đo Lường Quốc Tế (Sèvre, Pháp), được ký hiệu là kg.
Giây là khoảng thời gian tương đương với 1/86400 của một ngày mặt trời trung bình, được ký hiệu là s."

"Thứ nguyên được xem như sự tổng quát hóa của đơn vị, trong đó ta không còn coi trọng đến sự thể hiện cụ thể của đơn vị nữa mà chỉ xét đến bản chất của đơn vị đó.
Thí dụ: Km, in, dặm, hải lý là các đơn vị khác nhau nhưng chúng có một bản chất chung, đó là khoảng cách hay chiều dài, như vậy các đơn vị này có cùng thứ nguyên, ký hiệu chung là L".



HIỆN TƯỢNG BỀ MẶT

Hiện tượng bề mặt: hiện tượng gây ra bởi sự khác nhau về lực tương tác giữa các phần tử trên bề mặt tiếp xúc giữa các pha so với các phần tử bên trong pha.

Các hiện tượng bề mặt: (1) sức căng bề mặt hay liên bề mặt (surface and interfacial tension), (2) tính thấm ướt bề mặt rắn (wetting of solid surfaces), (3) hấp phụ (adsorption), (4) hiện tượng mao quản (capillary action).

1. Sức căng bề mặt: tính chất đặc trưng của chất lỏng gây nên bởi sự hút lẫn nhau của các phần tử và xuất hiện trên bề mặt phân chia giữa hai pha (rắn – lỏng, khí – lỏng hay lỏng – lỏng). Những phần tử trên bề mặt phân chia thường có xu hướng bị kéo vào phía bên trong của chất lỏng và liên tục ở trạng thái của một sức căng. Sức căng bề mặt có thể được định nghĩa: (1) lực căng trên một đơn vị chiều dài bề mặt (kí hiệu σ, dyn/cm, N/m); (2) công cơ học thực hiện (A) khi lực căng làm cho diện tích bề mặt thay đổi một đơn vị đo diện tích (J/m2).

2. Thấm ướt: hiện tượng chất lỏng lan chảy ra trên bề mặt rắn xẩy ra khi tương tác bề mặt lỏng – rắn lớn hơn tương tác giữa các phần tử lỏng.

3. Hiện tượng mao quản: hiện tượng chất lỏng tự dâng lên cao hơn hoặc hạ thấp hơn trong các ống rỗng so với chiều cao của môi trường chất lỏng đặt các ống rỗng. Nguyên nhân do bản thân trong chất lỏng có lực dính ướt (lực làm cho chất lỏng giữ lại trên thành ống rỗng) và sức căng bề mặt. Khi lực dính ướt lớn hơn sức căng bề mặt thì chất lỏng trong ống rỗng được kéo lên cao hơn so với bề mặt môi trường chất lỏng một khoảng, ngược lại thì hạ thấp hơn trong ống rỗng một khoảng.

4. Hấp phụ: sự gia tăng nồng độ của chất (chất bị hấp phụ) trên bề mặt chất khác (chất hấp phụ). Hiện tượng hấp phụ xẩy ra khi tương tác giữa chất bị hấp phụ và phần tử bề mặt chất hấp phụ lớn hơn so với tương tác giữa chất bị hấp phụ và phần tử môi trường phân tán.

BÀI TẬP: CHẤT HOẠT ĐỘNG BỀ MẶT (CHĐBM, CHẤT DIỆN HOẠT, SURFACTANT)

Mô tả hiện tượng xảy ra khi cho từ từ một chất hoạt động bề mặt vào cốc thủy tinh chứa nước:

Giai đoạn 1: CHĐBM hòa tan tạo dung dịch bão hòa và sắp xếp thưa thớt trên bề mặt lỏng - khí (đầu thân nước hướng vào môi trường nước, đuôi kỵ nước hướng vào môi trường khí), sức căng bề mặt khá lớn.

Giai đoạn 2: CHĐBM tiếp tục sắp xếp trên bề mặt lỏng - khí đến khi bão hòa, sức căng bề mặt sẽ giảm đột ngột.

Giai đoạn 3: CHĐBM bắt đầu sắp xếp hình thành những micelle đầu tiên (đầu thân nước hướng vào môi trường nước, đuôi kỵ nước chụm vào nhau), sức căng bề mặt ổn định, thời điểm này gọi là nồng độ micelle tới hạn (critical micelle concentration, kí hiệu CMC).

Giai đoạn 4: Tiếp tục hình thành các thể micelle.

Tương tự, hãy mô tả hiện tượng xảy ra khi cho từ từ một chất hoạt động bề mặt vào môi trường dầu?

....................................................................................................................................

Phân biệt độ tan (solubility) và độ hòa tan (dissolution)

Độ tan (tính tan, solubility) là nồng độ dung dịch bão hòa chất tan trong môi trường hòa tan ở một điều kiện xác định. Nói cách khác, độ tan chỉ mức độ hòa tan tối đa của chất tan trong một môi trường ở một điều kiện xác định. Chính vì thế, độ tan quan tâm đến lượng chất tan ở trạng thái dung dịch trong điều kiện cân bằng giữa hòa tan và kết tinh.

Độ hòa tan (dissolution): một đại lượng dùng để đánh giá động học quá trình hòa tan. Độ hòa tan là lượng chất tan giải phóng ra môi trường hòa tan theo thời gian. Về mặt định lượng, độ hòa tan là lượng chất tan hòa tan vào môi trường tại một thời điểm trong một điều kiện xác định.

Các khái niệm khác cần hiểu rõ liên quan đến độ tan và độ hòa tan: dung dịch, chất tan, môi trường hòa tan, bão hòa, hòa tan, kết tinh, giải phóng ?



VẬT CHẤT RẮN (SOLID)

1. Vật chất rắn (solid): cấu trúc cứng và kháng lại sự thay đổi hình dạng hoặc thể tích. Vật chất rắn là một trong bốn trạng thái vật chất cơ bản: rắn, lỏng, khí và plasma.

2. Cấu trúc tinh thể (crystal structure): cấu trúc tạo bởi các phần tử liên kết chặt chẻ với nhau bằng những lực tương tác và và sắp xếp theo một trật tự hình học không gian xác định gọi là mạng tinh thể, trong đó mỗi phần tử luôn dao động nhiệt quanh vị trí cân bằng của nó. Thông thường, một cấu trúc tinh thể là một sự sắp xếp đặc biệt của các nguyên tử trong tinh thể.

3. Chất rắn kết tinh (crystal or crystalline solid): chất rắn có cấu trúc tinh thể.
- Các chất rắn kết tinh được cấu tạo từ cùng một chất, nhưng cấu trúc tinh thể không giống nhau thì tính chất vật lí của chúng có nhiều điểm khác nhau.
- Mỗi chất rắn kết tinh ứng với mỗi cấu trúc tinh thể có một nhiệt độ nóng chảy xác định ở một áp suất xác định. - Chất rắn kết tinh có thể là chất đơn tinh thể hoặc chất đa tinh thể. Chất đơn tinh thể có tính dị hướng, còn chất đa tinh thể có tính đẵng hướng.

4. Chất rắn vô định (amorphous solid): chất không có cấu trúc tinh thể, do đó không có dạng hình học xác định. Các chất rắn vô định hình có tính đẵng hướng và không có nhiệt độ nóng chảy xác định. Khi tăng nhiệt độ, chúng mềm dần và chuyển sang thể lỏng.

5. Điểm chuyển dịch lỏng – rắn (glass transition – điểm hóa kính, ký hiệu Tg): nhiệt độ xảy ra hiện tượng chuyển dịch từ thể lỏng hay trạng thái dẻo giống cao su thành thể rắn vô định hình.

6. Hiện tượng đa hình (polymorphism): hiện tượng tồn tại nhiều dạng cấu trúc tinh thể khác nhau hoặc các dạng cấu trúc rắn khác nhau của cùng một thành phần hóa học.

Phân biệt dung dịch (solution) và hệ tiểu phân (particulate system)

Dung dịch là hệ đồng thể chứa các thành phần phân bố trong môi trường phân tán lỏng ở mức độ phân tử, ion hoặc nguyên tử (molecule, ion or atom). Dung dịch chỉ có duy nhất 1 pha và không tồn tại bề mặt phân chia pha.

Hệ tiểu phân là hệ dị thể gồm pha phân tán phân bố trong môi trường phân tán ở mức độ tiểu phân (particles) và ổn định. Hệ tiểu phân tồn tại ít nhất 2 pha và có bề mặt phân chia pha.

Ví dụ hệ tiểu phân: hệ keo, mixen, liposome, tiểu phân nano, tiểu phân micro, hỗn dịch, nhũ tương...

“HỆ TIỂU PHÂN = PHA PHÂN TÁN + MÔI TRƯỜNG PHÂN TÁN + CHẤT ỔN ĐỊNH”

BÀI TẬP

Phân biệt hệ đồng thể, hệ dị thể và hệ đồng nhất ?

Phân biệt hệ đơn phân tán và hệ đa phân tán ?

Phân biệt tiểu phân và hệ tiểu phân ?

Phân biệt nhũ tương và hỗn dịch ?

Phân biệt khái niệm hòa tan (solubilization), phân tán (dispersion or top-down) và kết tập (agglomeration or bottom-up)

Hòa tan là quá trình phân bố các thành phần vào trong môi trường phân tán ở mức độ phân tử, ion hoặc nguyên tử. Kết quả của hòa tan tạo ra dung dịch.

Phân tán là quá trình chia nhỏ các tiểu phân kích thước lớn thành tiểu phân kích thước nhỏ hơn trong môi trường phân tán. Kết quả của quá trình phân tán tạo hệ tiểu phân.

Kết tập là quá trình liên kết các phần tử kích thước nhỏ (ion, nguyên tử, phân tử hoặc tiểu phân nhỏ) thành các tiểu phân kích thước lớn hơn trong môi trường phân tán nhờ các liên kết hóa lý. Kết quả của quá trình kết tập tạo hệ tiểu phân.

Bài tập: Kể tên các liên kết hóa lý ?

Phân biệt hai hệ tiểu phân: hỗn dịch (suspension) và nhũ tương (emulsion)

“HỆ TIỂU PHÂN = PHA PHÂN TÁN + MÔI TRƯỜNG PHÂN TÁN + CHẤT ỔN ĐỊNH”

Hỗn dịch (suspension): hệ phân tán dị thể gồm các tiểu phân rắn phân bố trong môi trường lỏng thường được ổn định bởi các chất gây thấm.

HỖN DỊCH = TIỂU PHÂN RẮN (pha phân tán) + DẪN CHẤT (môi trường phân tán) + CHẤT GÂY THẤM (chất ổn định).

Nhũ tương (emulsion): hệ phân tán dị thể gồm các tiểu phân lỏng phân bố trong môi trường lỏng được ổn định bởi chất nhũ hóa.

NHŨ TƯƠNG = TIỂU PHÂN LỎNG (pha nội, pha phân tán) + PHA NGOẠI (pha liên tục, môi trường phân tán) + CHẤT NHŨ HÓA (chất ổn định).



Phân biệt dung dịch (solution) và hệ tiểu phân (particulate system)
Dung dịch là hệ đồng thể chứa các thành phần phân bố trong môi trường phân tán lỏng ở mức độ phân tử, ion hoặc nguyên tử (molecule, ion or atom). Dung dịch chỉ có duy nhất 1 pha và không tồn tại bề mặt phân chia pha.
Hệ tiểu phân là hệ dị thể gồm pha phân tán phân bố trong môi trường phân tán ở mức độ tiểu phân (particles) và ổn định. Hệ tiểu phân tồn tại ít nhất 2 pha và có bề mặt phân chia pha.
Ví dụ hệ tiểu phân: hệ keo, mixen, liposome, tiểu phân nano, tiểu phân micro, hỗn dịch, nhũ tương...
HỆ TIỂU PHÂN = PHA PHÂN TÁN + MÔI TRƯỜNG PHÂN TÁN + CHẤT ỔN ĐỊNH
BÀI TẬP
Phân biệt hệ đồng thể, hệ dị thể và hệ đồng nhất ?
Phân biệt hệ đơn phân tán và hệ đa phân tán ?
Phân biệt tiểu phân và hệ tiểu phân ?
Phân biệt nhũ tương và hỗn dịch ?

Phân biệt khái niệm hòa tan (solubilization), phân tán (dispersion or top-down) và kết tập (agglomeration or bottom-up)
Hòa tan là quá trình phân bố các thành phần vào trong môi trường phân tán ở mức độ phân tử, ion hoặc nguyên tử. Kết quả của hòa tan tạo ra dung dịch.
Phân tán là quá trình chia nhỏ các tiểu phân kích thước lớn thành tiểu phân kích thước nhỏ hơn trong môi trường phân tán. Kết quả của quá trình phân tán tạo hệ tiểu phân.
Kết tập là quá trình liên kết các phần tử kích thước nhỏ (ion, nguyên tử, phân tử hoặc tiểu phân nhỏ) thành các tiểu phân kích thước lớn hơn trong môi trường phân tán nhờ các liên kết hóa lý. Kết quả của quá trình kết tập tạo hệ tiểu phân.
Bài tập: Kể tên các liên kết hóa lý ?

Phân biệt hai hệ tiểu phân: hỗn dịch (suspension) và nhũ tương (emulsion)
HỆ TIỂU PHÂN = PHA PHÂN TÁN + MÔI TRƯỜNG PHÂN TÁN + CHẤT ỔN ĐỊNH
Hỗn dịch (suspension): hệ phân tán dị thể gồm các tiểu phân rắn phân bố trong môi trường lỏng thường được ổn định bởi các chất gây thấm.
HỖN DỊCH = TIỂU PHÂN RẮN (pha phân tán) + DẪN CHẤT (môi trường phân tán) + CHẤT GÂY THẤM (chất ổn định).
Nhũ tương (emulsion): hệ phân tán dị thể gồm các tiểu phân lỏng phân bố trong môi trường lỏng được ổn định bởi chất nhũ hóa.
NHŨ TƯƠNG = TIỂU PHÂN LỎNG (pha nội, pha phân tán) + PHA NGOẠI (pha liên tục, môi trường phân tán) + CHẤT NHŨ HÓA (chất ổn định).

Phân biệt bão hòa (saturation) và hỗn hòa (miscibility)
1. Bão hòa (saturation) là trạng thái cân bằng được thiết lập giữa hòa tan và kết tinh của chất tan trong môi trường phân tán ở điều kiện xác định. Khi đó, chất tan được hòa tan tối đa vào dung môi. Chính vì vậy, nồng độ bão hòa chính là độ tan (solubility) của chất tan trong dung môi ở điều kiện xác định.
Hệ bão hòa vẫn còn tồn tại ở trạng thái dung dịch (hệ đồng thể). Khi nồng độ chất tan vượt quá ngưỡng bão hòa sẽ xuất hiện tiểu phân, hệ chuyển sang dị thể (hệ tiểu phân).
VD. Lưu huỳnh bão hòa trong ethanol, Canci sulfat bão hòa trong nước đều là dung dịch (hệ đồng thể).
2. Hỗn hòa (miscibility) là tính chất của các thành phần hòa tan vào nhau ở bất kỳ tỷ lệ nào tạo dung dịch đồng nhất (hệ đồng nhất).
VD. Ethanol và nước hòa tan vào nhau ở bất kỳ tỷ lệ nào gọi là hỗn hòa.
3. Bài tập: Phân biệt hệ đồng thể, hệ dị thể và hệ đồng nhất ?

Phân biệt chất lưỡng tính (amphiphile) và chất lưỡng điện tích (zwitterion)
Chất lưỡng tính (amphiphile) là thành phần hóa học vừa có nhóm thân nước (hydrophilic group) vừa có nhóm thân dầu (lipophilic group) trong công thức cấu tạo phân tử.
VD. Chất hoạt động bề mặt (surfactant)
Chất lưỡng điện tích (zwitterion) là thành phần hóa học tồn tại cả điện tích âm (negative electrical charge) lẫn điện tích dương (positive electrical charge) trong công thức cấu tạo phân tử.
VD. Acid amin, phosphatidylcholine
Bài tập:
- Phân biệt zwitterion và amphoteric compound ?
- Phân biệt chất diện hoạt (chất hoạt động bề mặt, surfactant) và chất đồng diện hoạt (co-surfactant) ?
- Phân biệt dung môi (solvent) và đồng dung môi (co-solvent) ?
- Phân biệt giữa chất đồng diện hoạt (co-surfactant) và đồng dung môi (co-solvent) trong hệ tiểu phân ?

Chất xúc tác (catalyst): Chất xúc tác đồng thể (homogeneous catalyst) và chất xúc tác dị thể (heterogeneous catalyst)
Chất xúc tác (catalyst): chất làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học và được bảo toàn khối lượng sau khi phản ứng kết thúc. Với sự hiện diện của chất xúc tác, phản ứng hóa học xẩy ra nhanh hơn và cần năng lượng hoạt hóa (activation energy) ít hơn.
Chất xúc tác đồng thể (homogeneous catalyst): chất xúc tác ở cùng pha với chất phản ứng, phản ứng xẩy ra trong hệ đồng thể.
VD. HCl xúc tác trong phản ứng thủy phân ethyl acetat.
Chất xúc tác dị thể (heterogeneous catalyst): chất xúc tác ở khác pha với chất phản ứng, phản ứng xẩy ra trên bề mặt phân chia pha trong hệ dị thể.
VD. Pt hoặc Au xúc tác trong phản ứng phân hủy HI.
Bài tập:
Trình bày thuyết xúc tác đồng thể và thuyết xúc tác dị thể ?

Phân biệt hấp phụ (adsorption) và hấp thụ (absorption)
Hấp phụ (adsorption): quá trình gia tăng nồng độ của chất trên bề mặt pha.
VD. Acid acetic hấp phụ trên than hoạt.
Hấp thụ (absorption): quá trình gia tăng nồng độ của chất vào bên trong pha.
VD. Nước hấp thụ oxy từ không khí.
Bài tập:
Phân biệt hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học ?
Phân biệt hấp thụ vật lý và hấp thụ hóa học ?

COMMENTS

Tên

5 vận may,36,Acetaminophen,1,ADR,1,APK Y DƯỢC,2,benh-hoc,13,benh-hoc-va-phac-do,25,benh-va-suc-khoe,9,Béo phì,1,bệnh Dại,1,bú mẹ,2,Ca lâm sàng,1,Cảnh giác Dược,6,canh-giac-thuoc,9,Cao Học CNSH,7,Cẩm Nang,1,Cân Nặng,1,Cấp cứu,3,Celecoxib,1,chan-thuong,1,Chấn Thương,2,Chọn hướng kê bàn,39,Chuyện nghề,1,cnsh,2,Corticosteroid,1,Công Nghệ Sinh Học,4,Công Nghiệp Dược,1,Công ty Dược,1,Creatinin,1,Da Liễu,1,da-lieu,1,Dạy con nên người,3,Dâu tằm Vọng Nguyệt,1,dậy thì,1,Dị ứng,3,Diazepam,1,dinh dưỡng,25,don-on,4,don-tai-mui-hong,2,don-viem-vui,1,don-viem-xoang,1,dong-y,4,duoc-ly-hoc,1,Dược điều trị,4,Dược Hà Nội,4,Dược Khoa,60,Dược lâm sàng,6,Dược sĩ tư vấn,5,Dược thế giới,1,Dược Việt Nam,3,Đái dầm,3,giai-phau,9,gpp,2,hen-phe-quan,1,Hissamitsu,1,Ho,1,hoi-dap,3,home,1,Hô hấp,8,Huyết học,6,HƯỚNG DẪN TẢI FILE,2,Hướng nghiệp Dược,2,Kết nối Dược sĩ,7,Kháng sinh,1,khang-sinh,6,Khoa Học Tự Nhiên,1,khong-dung-thuoc,1,Kiến thức chuyên ngành,19,KINH NGUYỆT,1,kinh-doanh-duoc-pham,10,LÀM ĐẸP,2,LÂM SÀNG,2,lieu-thuoc,1,LIÊN THÔNG,1,Marketing Dược,2,mat,2,Mắt,7,Mẹo Nhớ Tên Thuốc,2,Môn Anh Văn Chuyên Ngành Dược,1,Môn Bào Chế,1,Môn Bệnh Học,1,Môn Chuyên Ngành,25,Môn CNSH Dược,1,Môn CNTT Dược,1,Môn Cơ Sở,31,Môn Dịch Tễ,1,Môn Dược Cổ Truyền,1,Môn Dược Động,1,Môn Dược Lâm Sàng,3,Môn Dược Liệu,2,Môn Dược Lý,1,Môn Dược Xã Hội,1,Môn Giải Phẫu,1,Môn Hóa Dược,2,Môn Hóa Đại Cương Vô Cơ,2,Môn Hóa Hữu Cơ,1,Môn Hóa Lý,2,Môn Hóa Phân Tích,4,Môn Hóa Sinh,3,Môn Kiểm Nghiệm,9,Môn Kinh Tế Dược,2,Môn Ký Sinh Trùng,1,Môn Môi Trường,1,Môn Pháp Chế Dược,1,Môn Sinh Học,1,Môn Sinh Học Phân Tử,1,Môn Sinh Học Tế Bào,2,Môn Sinh Lý,1,Môn Sinh Lý Bệnh Miễn Dịch,1,Môn Sức Khỏe Môi Trường,1,Môn Thực Vật Dược 1,1,Môn Thực Vật Dược 2,3,Môn Vi Sinh,1,nghiencuuthuoc,9,Ngoại khoa,2,Ngôn ngữ,6,nhi,2,Nhi khoa,27,nhi-khoa,5,Nhiễm Trùng,1,noi-khoa,1,NSAIDs,1,Ôn Tốt Nghiệp,1,phac-do,2,phac-do-tieu-hoa,2,phan-tich-don-thuoc,25,Phát triển,3,Phân tích đơn thuốc,1,phong,1,Phong thủy,152,Phong thủy 2015,16,Phong thủy 2016,14,Phong thủy 2017,29,Phong thủy 2018,25,phong thủy tình yêu,12,PHỤ NỮ,1,quan-ly-duoc,11,rang-ham-mat,1,Rifampin,1,sach-tai-lieu,21,Salbutamol,1,Salonpas,1,san-khoa,1,Sinh Dược Học,10,Sop nha thuoc,1,Sống đẹp,3,sơ cứu,4,Sơ sinh,2,Sởi,7,su-dung-thuoc,11,Suy thận,3,Sử dụng thuốc,13,sữa mẹ,14,TA,1,Tài liệu Dược,1,Tai mũi họng,5,tai-lieu-tong-hop,4,tai-mui-hong,14,tai-mũi-họng,3,TAILIEUCLB,1,Táo bón,4,tay-y,6,Tâm lý,16,Thalassemia,6,than-kinh,2,Thong-tin-y-hoc,52,Thông tin thuốc,9,Thông tin y học,2,Thuốc,5,Thuốc Đông y,1,Thuốc hạ đường huyết,3,Thuốc mới,2,Thuốc tránh thai,1,tieng anh,1,tieu-hoa,3,Tiêm chủng,3,Tiết niệu,3,Tiêu hóa,6,tim-mach,1,Tin Tức,24,tin-hoc,1,tin-moi,19,toa-BHYT,1,tong-hop,1,triet-hoc,1,Trình dược viên,1,trung-dich,1,Truyền nhiễm,13,Tử vi theo tháng,55,Ung thư,6,Uốn ván,1,Vaccin,3,Vận may con giáp,31,Viagra,1,viem-da-day,1,viem-da-day-hp,1,viem-hong-man-tinh,1,viem-mui,3,viem-mui-cap,3,viem-mui-di-ung,1,viem-xoang-cap,1,Viêm nào Nhật Bản,1,virus Dại,1,Vitamin,1,Vitamin B12,1,Warfarin,1,XÉT NGHIỆM,1,xuong-khop,1,Y Dược 24/7,6,y-hoc,5,y-hoc-co-so,2,
ltr
item
Cộng đồng Dược Việt Nam: Tài Liệu Môn HÓA LÝ DƯỢC
Tài Liệu Môn HÓA LÝ DƯỢC
https://4.bp.blogspot.com/-YXGKdYuUuiI/WmSduPoNlMI/AAAAAAAABig/Ldz6sdlDOHIDH8NcRPKsHzlgmBtViY3mQCLcBGAs/s320/physical-chemistry-an-indian-journal-flyer.jpg
https://4.bp.blogspot.com/-YXGKdYuUuiI/WmSduPoNlMI/AAAAAAAABig/Ldz6sdlDOHIDH8NcRPKsHzlgmBtViY3mQCLcBGAs/s72-c/physical-chemistry-an-indian-journal-flyer.jpg
Cộng đồng Dược Việt Nam
https://www.pharmaviet.com/2017/08/tai-lieu-mon-hoa-ly-duoc.html
https://www.pharmaviet.com/
https://www.pharmaviet.com/
https://www.pharmaviet.com/2017/08/tai-lieu-mon-hoa-ly-duoc.html
true
3796296470398065570
UTF-8
Loaded All Posts Not found any posts VIEW ALL Readmore Reply Cancel reply Delete By Home PAGES POSTS View All RECOMMENDED FOR YOU LABEL ARCHIVE SEARCH ALL POSTS Not found any post match with your request Back Home Sunday Monday Tuesday Wednesday Thursday Friday Saturday Sun Mon Tue Wed Thu Fri Sat January February March April May June July August September October November December Jan Feb Mar Apr May Jun Jul Aug Sep Oct Nov Dec just now 1 minute ago $$1$$ minutes ago 1 hour ago $$1$$ hours ago Yesterday $$1$$ days ago $$1$$ weeks ago more than 5 weeks ago Followers Follow THIS CONTENT IS PREMIUM Please share to unlock Copy All Code Select All Code All codes were copied to your clipboard Can not copy the codes / texts, please press [CTRL]+[C] (or CMD+C with Mac) to copy